De evenwichtsconstante is gelijk aan de snelheidsconstante voor de voorwaartse reactie gedeeld door de snelheidsconstante voor de omgekeerde reactie omgekeerde reactie Een fundamenteel concept van chemie is dat chemische reacties plaatsvonden wanneer reactanten met elkaar reageerden om producten te vormen. Deze unidirectionele reacties staan bekend als onomkeerbare reacties, reacties waarbij de reactanten worden omgezet in producten en waarbij de producten niet terug kunnen worden omgezet in de reactanten. https://chem.libretexts.org › Equilibria › Dynamic_Equilibria
Reversibele vs. onomkeerbare reacties - Chemie LibreTexts
Moeten evenwichtsconstanten gelijk zijn?
Niet noodzakelijk. Een systeem in evenwicht wordt gekenmerkt door constante reactant- en productconcentraties, maar de waarden van de reactant en productconcentraties zelf hoeven niet gelijk te zijn.
Zijn de evenwichtsgemiddelden gelijk?
Equilibrium is wanneer de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. Alle reactant- en productconcentraties zijn constant bij evenwicht.
Hoe beïnvloedt de snelheidsconstante de evenwichtsconstante?
Uitleg: Er is geen direct verband tussen de reactiesnelheid en de evenwichtsconstante. De enige factor die de evenwichtsconstante beïnvloedt, is de temperatuur. De algemene uitdrukking van de reactiesnelheid is:R=k[Reactant]n en k hier is de snelheidsconstante en NIET de evenwichtsconstante.
Welke factoren hebben geen invloed op het evenwicht?
Na toevoeging van een inert gas en met een constant gehouden volume, is er geen effect op het evenwicht. Dit komt omdat, bij constant volume, de toevoeging van een inert gas de partiële druk of molaire concentratie niet verandert.