De cohesiekrachten tussen polaire moleculen zijn sterker dan die tussen niet-polaire moleculen, zoals die in olie of siroop. Daarom kun je van water een grotere "hoop" maken dan van olie of siroop.
Hebben polaire of niet-polaire moleculen een grotere adhesie?
Oppervlaktespanning. Van der Waals-gassen zoals methaan hebben echter een zwakke cohesie die alleen te wijten is aan van der Waals-krachten die werken door geïnduceerde polariteit in niet-polaire moleculen. In wezen concludeerden we dat polaire moleculen beter aan een oppervlak hechten dan niet-polaire moleculen.
Hebben polaire moleculen een sterkere aantrekkingskracht?
Ja, stoffen met polaire moleculen hebben een sterkere aantrekkingskracht tussen hun moleculen dan stoffen met niet-polaire moleculen.
Hebben niet-polaire moleculen adhesie?
Zelfs moleculen die geen waterstofbruggen kunnen vormen, hebben enige samenhangende en hechtende eigenschappen als gevolg van intermoleculaire aantrekkingskrachten. … Deze krachten omvatten de aantrekking van polaire moleculen tot andere polaire moleculen, evenals de aantrekking van niet-polaire moleculen tot andere niet-polaire moleculen.
Waarom hebben polaire moleculen een grotere oppervlaktespanning?
De moleculen onder het oppervlak van een vloeistof worden aangetrokken door de moleculen rondom hen. De moleculen aan het oppervlak hebben geen andere moleculen boven zich, dus ze worden sterker aangetrokken door hun buren ophet oppervlak. … Water is een polair molecuul met sterke waterstofbruggen. Zijn oppervlaktespanning is 73 mN/m.
