Omdat toeschouwer-ionen niet echt deelnemen aan de chemie van een reactie, hoeft u ze niet altijd op te nemen in een chemische vergelijking.
Neem je coëfficiënten op in toeschouwer-ionen?
Schrijf en balanceer eerst de moleculaire vergelijking en zorg ervoor dat alle formules correct zijn. Schrijf vervolgens de ionische vergelijking, waarbij alle waterige stoffen als ionen worden weergegeven. Voer alle coëfficiënten uit . … De toeschouwer-ionen zijn K + en Cl − en kunnen worden geëlimineerd.
Gebruik je coëfficiënten in ionische vergelijkingen?
Zorg ervoor dat u de formule en lading van elk ion aangeeft, gebruik coëfficiënten (getallen voor een soort) om de hoeveelheid van elk ion aan te geven, en schrijf (aq) na elk ion om aan te geven dat het zich in een waterige oplossing bevindt. In de netto ionische vergelijking zullen alle soorten met (s), (l) en (g) ongewijzigd blijven.
In welke vergelijking zitten toeschouwer-ionen?
Deze ionen worden toeschouwer-ionen genoemd omdat ze helemaal niet deelnemen aan de chemische reactie (ze "kijken gewoon"). Een chemische vergelijking geschreven zonder de toeschouwer-ionen wordt een net ionische vergelijking genoemd. Een netto-ionische vergelijking omvat alleen die ionen of verbindingen die een chemische verandering ondergaan.
Wat is een toeschouwer ion voorbeelden?
Definitie Voorbeelden. Een toeschouwer-ion is een die niet deelneemt aan de chemische reactie ; het is aanwezigzowel voor als na de reactie. In een waterige oplossing van natriumhypochloraat (NaOCl, bleekmiddel), is natrium een toeschouwer-ion: Na+ + OCl- + H 2O Na+ + HOCl + OH-