Londen dispersiekrachten Londen dispersiekrachten Londen dispersiekrachten (LDF, ook bekend als dispersiekrachten, Londen krachten, instantane dipool-geïnduceerde dipoolkrachten, fluctuerende geïnduceerde dipoolbindingen of losjes als van der Waals-krachten) zijn een soort kracht die inwerkt tussen atomen en moleculen die normaal elektrisch symmetrisch zijn; dat wil zeggen, de elektronen zijn … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
Londen verspreidingskracht - Wikipedia
, onder de categorie van van der Waal-krachten: dit zijn de zwakste van de intermoleculaire krachten en komen voor tussen alle soorten moleculen, of ze nu ionisch of covalent-polair of niet-polair zijn. Hoe meer elektronen een molecuul heeft, hoe sterker de Londense dispersiekrachten.
Wat zijn de sterkste en zwakste aantrekkingskrachten tussen moleculen?
Er zijn drie verschillende soorten intermoleculaire krachten in termen van sterkte. Ze zijn (van sterkste tot zwakste) waterstofbinding, dipool-dipool en Van der Waals-krachten.
Waarin de aantrekkingskracht tussen de moleculen het kleinst is?
Materie | Vragen met korte/lange antwoorden
Oplossing: De aantrekkingskracht tussen de moleculen van materie wordt de intermoleculaire aantrekkingskracht genoemd. Het is maximaal in vaste stoffen, minder in vloeistof en het minst in gassen.
Welke staat is de vijfde staat van materie?
Soms genoemdals de 'vijfde toestand van materie' is a Bose-Einstein-condensaat een toestand van materie die ontstaat wanneer deeltjes, bosonen genaamd, worden afgekoeld tot bijna het absolute nulpunt (-273,15 graden Celsius, of - 460 graden Fahrenheit).
Wat is de sterkste intermoleculaire kracht?
De sterkste intermoleculaire kracht is waterstofbinding, wat een specifieke subset is van dipool-dipool-interacties die optreden wanneer een waterstof zich dicht bij (gebonden aan) een sterk elektronegatief element bevindt (namelijk zuurstof, stikstof of fluor).
